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    2．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
    最高化合价或
    最低化合价    		+1-2+3-1-2+3+1+1
    （　　）
    A．元素②⑥形成的化合物具有两性
    B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
    C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径
    D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

    分析 ②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

    解答 解：②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，
    A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；
    B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；
    C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑦对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故C正确；
    D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B．10mol•L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
    C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硒是与硫同主族的元素．
    已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    （1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    （2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目．
    （3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．
    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH4Cl溶液．
    （5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸．
    ①在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（选填字母）．
    a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
    ②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A～F六种有机物有下图所示的转化关系，部分反应条件和产物已略去．已知：C与FeCl3溶液作用显紫色；B与E的相对分子质量相等；C苯环上的一氯代物有两种．

    提示：$\stackrel{自动脱水}{→}$（R为羟基）
    （1）写出下列物质的结构简式：BHCOOH；C．
    （2）A中的官能团的名称是酯基和氯原子；1molA 在足量NaOH溶液中充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol．
    （3）下列有关B、D的说法中正确的是abcd（填字母）．
    a、均可与新制Cu（OH）2反应b．可用NaHCO3溶液鉴别二者
    c．核磁共振氢谱上都有2组吸收峰d．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）写出B与E反应的化学方程式：．
    （5）F的同分异构体G具有下列特点：①能发生银镜反应；②不含甲基．则G的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．
    （1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
    （2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径是：

    ①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；
    ②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；
    ③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同．
    回答下列问题：
    （1）C分子中所含官能团的名称是羰基．
    （2）C→D的反应类型是加成反应．
    （3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种．
    （4）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式．
    （5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式．F：  G：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
    C．积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖
    D．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．

    己知：
    I．
    Ⅱ．
    Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种
    （1）写出物质A的分子式C9H10O，M的结构简式：CH3CHO．
    （2）C中苯环侧链所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （3）E→F的反应类型是加聚反应．
    （4）关于．B的说法正确的是abd．（填选项字母）
    a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应
    （5）写出D→E反应的化学方程式：．
    （6）符合下列条件的A的同分异构体有10种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：．
    ①苯环上有3个取代基 ②遇FeCl3溶液发生显色反应 ③能与溴水发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质性质的说法正确的是（　　）
    A．通常状况下，NO2是无色的气体
    B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
    C．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
    D．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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