【题目】I.下列实验方案合理的是________。
A．在检验醛基配制银氨溶液时，在一定量氨水中，加入AgNO3溶液
B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液
C．验证RX为碘代烃时，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后直接加入硝酸银溶液
D．用电石与饱和食盐水反应时，将制得的气体先通入NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙炔
E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
II.现有通式为(CH2O)n的五种有机物，性质如下：
① 甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；
② 乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；
③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；
④ 丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀。
（1） 推断各物质的结构，写出其结构简式。
甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。
（2） 等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是______________（ 在相同条件下测定）。
【答案】I．BDG
II．（1） HCHO ；CH3COOH ；HCOOCH3 ；HOCH2CHO ；
（2） 1:1 （2分）。
【解析】
试题分析：I.A．在检验醛基配制银氨溶液时，在一定量稀AgNO3溶液逐滴加入稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止，错误；B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液，正确；C．验证RX为碘代烃时，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后先加入硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液进行检验，错误；D．用电石与饱和食盐水反应时，由于电石中含有CaS也会与水发生反应，产生的H2S具有酸性和还原性，所以将制得的气体先通入NaOH溶液除去 的H2S杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙炔，正确；E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷，由于反应缓慢，反应物不能完全转化为生成物，所以该方法不可取，错误；F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，反应产生的三溴苯酚容易溶于苯中，不能达到净化除杂的目的，G．实验室制取乙烯时反应溶液的温度是170℃，所以必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，正确；II.① 甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应，则甲是甲醛HCHO；② 乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍它们的相对分子质量都是60，戊的相对分子质量是甲的3倍，则戊相对分子质量是90；③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，二者都含有羧基，则乙是乙酸CH3COOH；戊还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯则戊是乳酸；④丙既能水解，又能发生银镜反应，则丙是甲酸甲酯HCOOCH3；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀，说明丁中含有羟基和醛基，所以丁是HOCH2CHO 。（1）各种物质的结构简式分别是：甲：HCHO ；乙：CH3COOH ；丙：HCOOCH3 ；丁：HOCH2CHO ；戊：；（2）戊中含有的羧基和羟基都可以与金属钠反应产生氢气，而只有羧基可以与NaHCO3反应产生CO2气体，所以等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体物质的量的比是1:1，在相同条件下气体的物质的量的比等于气体的体积比，所以二者产生的氢气和二氧化碳体积之比是1:1。
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【题目】中国环境监测数据显示，颗粒物(PM2.5等)为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。
（1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
(已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11)
（2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH，得到两组数据
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
该反应的
H 0(填“＜”或“＞”)；若在7500C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO，3mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时正 逆(填“＜”，“＞”，“＝”)。
（3）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)/span> △H＞0的化学平衡，其时间速率图像如图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是
A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动
C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
Ⅱ．压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0
（4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。
（5）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO(即X)在40℃下分解生成两种化合物(即Y、Z)，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：
（6） 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN
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【题目】下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是
A．放电过程，甲池发生氧化反应
B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－
C．充电过程，乙池为阳极室
D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol
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【题目】用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg(OH)Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br(不溶于水，密度为1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为_______________。
（2）分离Ⅰ操作为_______________(操作名称)；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为_______________。
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是_______________。
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为_______________；
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是_______________。
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为_______________。
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【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是
A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a
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【题目】某一有机物A可发生下列反应：
已知C能与NaHCO3反应产生气体，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
（3）B装置的名称是_______________________，E装置的作用______________________________。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
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【题目】铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：
（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________ ；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；
（2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；
（3） 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。
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【题目】6种相邻周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:
（1）Y在周期表中的位置是________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。
（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是________， X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。
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