Question

【题目】某同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。

（1）H装置中主要发生的离子方程式为__，I仪器的作用是__。

（2）若H中Cl2和SO2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H中溶液于洁净的试管中，__。

Answer 1

【答案】Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 防止倒吸 向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀则含有SO42-，过滤后取少量滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失则含有Cl-

【解析】

(1)H装置中主要的反应是氯气和二氧化硫在溶液中生成盐酸和硫酸，根据SO2易溶于水分析；

(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反应，溶液的阴离子为Cl-、SO42，根据银离子对硫酸根离子的干扰分析。

(1) H装置中主要反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42，SO2易溶于水；I仪器的作用是防倒吸；

(2)若H中Cl2和SO2恰好完全反应，溶液的阴离子为Cl-、SO42，先检验SO42，后检验Cl-，则结论为：取少量H中溶液于洁净的试管中，向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀则含有SO42-，过滤后取少量滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失则含有Cl-。