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    下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
    ④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同．
    A、①②③B、②③⑦
    C、④⑤⑥D、②③④
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：①根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；
    ②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体；
    ③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定；
    ④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大；
    ⑤根据晶胞概念分析；
    ⑥晶体多采用紧密堆积方式；
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中配位数为8，NaCl晶体配位数为6．
    解答： 解：①晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；
    ②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的，故错误；
    ③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子中的共价键无关，故错误；
    ④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg2+＜Na+，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故错误；
    ⑤晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故正确；
    ⑥晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，故正确；
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，所以CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，故正确．
    所以不正确的有②③④；
    故选D．
    点评：本题考查了晶体好非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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    1000M
    vm
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    C、ρ=
    CM
    10w
    D、w%=
    CM
    1000ρ
    ×%

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    19% 的MgCl2溶液中，Cl-与H2O个数比为（　　）
    A、4：90B、4：45
    C、2：45D、19：81

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
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    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子
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