Question

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1•min^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、该反应为放热反应，升高温度使平衡向左移动，所以减小，错误；B、CO₂的转化浓度为1.00mol•L‾¹-0.25mol•L‾¹=0.75mol•L‾¹，所以转化率为0.75mol•L‾¹÷1.00mol/L×100%=75%，正确；C、3 min时，反应还未达到平衡，所以用CO₂的浓度表示的正反应速率不等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率，错误；D、υ(H₂)＝3υ(CO₂)=3×0.75mol•L‾¹÷10min=0.225mol·L^-1•min^-1，错误。

考点：本题考查平衡移动、反应速率的计算。