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    18．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
    B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．鉴别溶液中是否有SO42-溶液可用盐酸酸化

    分析 A．检验氯离子，利用硝酸银，但硫酸银也为沉淀；
    B．高锰酸钾能氧化氯离子；
    C．硝酸可氧化亚铁离子；
    D．加盐酸排除亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰．

    解答 解：A．检验氯离子，利用硝酸银，但硫酸银也为沉淀，则应加硝酸酸化，再检验，故A错误；
    B．高锰酸钾能氧化氯离子，则应加稀硫酸酸化，故B错误；
    C．硝酸可氧化亚铁离子，则抑制亚铁离子水解，加盐酸或硫酸酸化，故C错误；
    D．加盐酸排除亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，然后用氯化钡鉴别溶液中是否有SO42-溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、盐类水解及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸化的目的，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NA
    B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1gCl2，转移的电子数目为0.2NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温下，1L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组合是（　　）
    ①铝   ②氧化铁   ③氧化铝   ④碳酸氢钠   ⑤碳酸钠   ⑥偏铝酸钠．
    A．①③⑥B．①③④⑤C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．双安妥明结构简式如图所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ． RCH═CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    Ⅲ．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    （1）写出双安妥明的分子式C23H28O6．
    （2）C的结构简式为C（CH3）2=CH2；H的结构简式为．
    （3）反应D→E的反应条件是NaOH水溶液、加热，反应I→J的类型是加成反应．
    （4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）符合下列3个条件的H的同分异构体有6种．①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应  H++OH-═H2O
    C．碳酸钡溶于醋酸  BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应  Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．澄清石灰水和稀硝酸的反应B．Mg（OH）2和稀H2SO4的反应
    C．NaOH溶液和碳酸的反应D．氢气和氧气的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A．氯气：Na+、Ba2+、HSO3-、I-B．二氧化碳：Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl-
    C．氨气：Fe3+、Al3+、Na+、NO3-D．二氧化硫：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（　　）
    A．硅酸钠B．碳酸钠，硅酸钠C．碳酸钠，二氧化硅D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图1中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

    （1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为（NH4）2CO3．
    （2）实验室检验B的方法用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3 （或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3 ）．
    （3）写出上述由I生成J的化学方程式4NO+3O2+2H2 O═4HNO3．
    （4）写出C和少量NaAlO2 溶液反应生成一种沉淀的和一种酸式盐，其离子方程式CO2+AlO2 -+2H2 O═Al（OH）3↓+HCO3 -．
    （5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式．
    （6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择CE（填代号）；
    A．石灰石　B．稀HNO3 C．稀H2 SO4   D．稀盐酸　E．纯碱
    所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．

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