等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后.混和液中有关离子的浓度浓度应满足的关系是( ) A.c(M+)＞c(A-)＞c( OH-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c( OH-)C.c(M+)＞c( OH-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(M+)＞c(H+)=c( OH-)＞c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度浓度应满足的关系是（　　）

A、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）

B、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）

C、c（M⁺）＞c（ OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D、c（M⁺）＞c（H⁺）=c（ OH^-）＞c（A^-）

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离子浓度大小．

解答： 解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为强碱弱酸盐MA，
由于A^-部分水解，则：c（M⁺）＞c（A^-），
水解后的溶液显碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），
溶液中显性离子大于隐性离子，所以混合液中浓度关系大小为：（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选A．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，题目难度中等，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系．

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（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

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