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【题目】把500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

【答案】C

【解析】试题分析:取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则

Ba2+SO42-

1 1

amol amol

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则

Ag+Cl-

1 1

bmol bmol

混合溶液分成5等份,则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L

氯离子的浓度为=10bmol/L

设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x,根据溶液是电中性的,则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1

解得x=10b-2amol/L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4H2Og)可发生催化重整反应:CH4g+H2OgCOg+3H2g)。

1)每消耗8g CH4转移的电子的数目为

2)已知:①2COg+O2g=2CO2g△H1=akJ·mol1

②COg+H2Og=CO2g+H2g△H2=bkJ·mol1

③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H3=ckJ·mol1

④CH4g+H2OgCOg+3H2g△H4

由此计算△H4= kJ·mol1

3T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH41molH2Og),发生反应:CH4g+H2OgCOg+3H2g),经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时,cCH4=0.5mol·L1

①0tmin内,该反应的平均反应速率vH2= ②T℃时,该反应的平衡常数K=

当温度升高到(T+100时,容器中cCO="0.75" mol·L1,则该反应是 反应(填吸热放热)。

4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:

放电过程中K+Na+向电极 (填“A”“B”)移动。

该电池的负极反应式为

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【题目】

A. 组成细胞的元素和细胞中的无机盐均主要以离子的形式存在

B. 组成麦芽糖、乳糖、纤维素、糖原的单体都是葡萄糖

C. 有些蛋白质起信息传递作用,能够调节机体的生命活动,如胰岛素、雄性激素的

D. 核酸、磷脂都含有CHOPNP

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【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A. 二茂铁属于分子晶体

B. 在二茂铁结构中,C5HFe2之间形成的化学键类型是离子键

C. 已知:环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D. C5H中一定含π

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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液

A.⑤④①②③ B.④①②⑤③ C.⑤②④①③ D.①④②⑤③

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【题目】XYZ三种气体,取XY1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于组成细胞和生物体的化学元素的叙述,错误的是

A直接或间接来自无机环境

B种类不多于无机环境的组分元素

C按含量分为大量元素和微量元素

D大量元素的作用大于微量元素

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【题目】2 L密闭容器内,800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)写出该反应的平衡常数表达式:K________已知:K300K350,则该反应是________热反应

2)图中表示NO2的变化的曲线是________O2表示从02 s内该反应的平均速率v________

3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

av(NO2)2v(O2)

b.容器内压强保持不变

cv(NO)2v(O2)

d.容器内密度保持不变

e颜色不再改变

4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

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【题目】已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

摩擦剂中氢氧化铝的定性检

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。

(2)(1)所得滤液中通入过量二氧化碳,主要发生反应的离子方程式是

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(3)D装置的作用是

4实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:______________。

5下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________________(填标号)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_____________。

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