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    工业上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反应为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O△H＜0．某研究小组探究当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是（　　）
    分析：A、恒压充入氦气，保持恒压体系压强减小，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率；
    B、先拐先平温度高，达到平衡所需时间短；
    C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，物质含量不变；
    D、随一氧化氮的量增大，平衡逆向进行，氨的体积分数先增大后减小，因为一氧化氮增大到一定程度，氨气体积分数会减小．
    解答：解：A、t1时刻恒压充入氦气，可以看做对原平衡体系进行减压，则反应速率减小，平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
    B、升高温度，反应速率增大，达到平衡时所需要的时间变短，由于焓变小于0，平衡逆向进行，达到平衡时氨气的含量增大，故B错误；
    C、催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，但根据图象中氧气的起始量不同，平衡时氧气的含量也不可能相同，故C错误；
    D、随一氧化氮的量增大，平衡逆向进行，氨的体积分数先增大后减小，因为一氧化氮增大到一定程度，氨气体积分数会减小，图象符合，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应平衡影响因素的分析判断，图象分析应用，注意催化剂的作用只改变速率不改变平衡，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+xO2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O．该化学方程式中x的数值是
    5
    5
    ，其中作为还原剂的物质是
    NH3
    NH3
    （填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗
    4
    4
     molNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东广州六中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           
    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
    2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式）
    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东广州六中高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                           

    （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数

    2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式）

    （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，

    （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。

    17.

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