A.B.C.D.E.F六种短周期元素.A元素的离子焰色反应为黄色.5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应,B原子核中质子数和中子数相等.F原子中无中子且F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,含E元素的化合物种类最多.根据上述条件回答: (1)E的元素符号为 . (2)A.D形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F原子中无中子且F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物种类最多。根据上述条件回答：

（1）E的元素符号为，

（2）A、D形成淡黄色化合物A₂D₂，其电子式为，

（3）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为

（1）C （2）（3）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（）

A、处于最低能量的原子叫做基态原子 B、3p²表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小

D、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅。

回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为______________________________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH₄NO₃晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH₄NO₃溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂(g)N₂O₄(g)，已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。