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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C、4.6g组成为C2H6O有有机物，所含C-H键数一定为0.6NA
    D、5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据化学反应方程式进行分析计算．
    B、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；
    C、该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，再结合每个分子含有的C-H键数目判断；
    D、根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2，0.2molFe粉与足量水蒸气反应，生成
    8
    30
    molH2，生成的H2分子数为
    8
    30
    NA，故A错误；
    B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10-13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10-13mol，水电离的OH-离子数目为1×10-13NA，故B错误；
    C、该有机物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g该有机物的物质的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C-H键数目一定为0.5NA，如果是乙醚，含有的C-H键数目一定为0.6NA，如果是乙醇和乙醚的混合物，则含有的C-H键数目介于二者之间，故C错误；
    D、该反应中，氮气和转移电子之间的关系式是4：15，所以每生成28g氮气即1molN2，转移电子数为3.75NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的8个装置中能将化学能转化为电能的是（　　）
    A、①④B、③④⑤
    C、④⑧D、②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）因为Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
     

    （2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
     

    （3）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O
     

    （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
     

    （5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
     

    （6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
     

    （7）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
     

    （8）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
     

    （9）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
     

    （10）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A、稳定性：H2O＞HF＞H2S
    B、最高正化合价：F＞N＞Li
    C、酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4
    D、非金属性：Cl＞S＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、硫离子的结构示意图：
    B、四氯化碳的电子式：
    C、Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
    D、乙醇的结构简式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（Cl02）是一种常用的杀菌消毒剂．从物质分类的角度來看，二氧化氯属于（　　）
    A、盐B、酸C、有机物D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
     
    ．（填仪器名称）
    （2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是
     
    ．
    A 50ml量筒   B 25ml量筒   C 50ml碱式滴定管   D 50ml酸式滴定管
    （3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是
     
    ，
     

    （4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净
     

    （5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g，若b1-b2=0.3g，某同学认为已符合要求，你认为是否符合要求，理由是什么
     
    ．
    （6）若样品质量为ag，最后所得固体质量为bg，写出铁的质量分数表达式
     
    （不用化简）．
    （7）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是
     
    ．
    （8）若证明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe3+，写出所需试剂的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（　　）
    A、SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
    B、2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
    C、将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
    D、若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）上述转化中属于取代反应的是
     
    ，D的核磁共振氢谱有
     
    组峰．
    （2）的名称
     
    ，C中官能团的名称为
     
    ，DMP的分子式为
     
    ．
    （3）A→B的化学方程式为
     
    ．
    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有
     
    种，写出其中任意两种物质的结构简式
     
    ．
    （5）用制备DMP的另一种途径：
    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是
     
    ，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为
     
    ．

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