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12.下列有关说法正确的是(  )
A.普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B.若1mol Na2O2与足量水反应产生O2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C.室温下,体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出氢气多,说明酸性:HB>HA
D.恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1,平衡时向容器中再充入一定量NH3,重新达平衡时a值不变

分析 A、普通锌锰干电池中的MnO2在工作时,锰元素的化合价降低,得电子;
B、Na2O2与足量水反应是自身的氧化还原反应,1mol Na2O2转移1mol的电子;
C、等体积pH均相同HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出气体多,则HA的浓度大;
D、在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1,a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量.

解答 解:A、普通锌锰干电池中的MnO2在工作时,锰元素的化合价降低,得电子是氧化剂,而不是催化剂,故A错误;
B、Na2O2与足量水反应是自身的氧化还原反应,1mol Na2O2转移1mol的电子,所以理论上转移的电子数约为6.02×1023,故B错误;
C、等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出气体多,则HA的浓度大,HA为弱酸,所以酸性HB>HA,故C正确;
D、在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1,a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量,与平衡的移动无关,所以a是一定值,故D正确;
故选CD.

点评 本题是综合考查题,涉及氧化还原反应电子的转移、酸性比较及pH与浓度的关系、原电池等,把握化学原理和热化学方程式的意义,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.盐类发生水解的过程中,溶液的pH一定发生改变
B.向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c(CO32-)变大
C.向Na2SO3溶液中通入Cl2,溶液的导电性变强
D.一定温度下的密闭容器中,反应2NO2?N2O4达平衡时,再加入1molN2O4,平衡正向移动,且N2O4含量增大

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.反应aM(g)+bN(g)?cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示.其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法不正确的是(  )
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数不改变
B.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数一定增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数一定减小
D.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数一定增加

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在密闭容器中,A和B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v (B)、v (C)表示,已知它们之间的如下关系:3v (A)=2v (B),3v (C)=2v (B).则此反应可表示为(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应的生成物为纯净物的是(  )
A.CH4与Cl2光照B.乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯
C.乙烯和氯化氢加成D.新戊烷和Cl2光照

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧后,恢复到原状态放热Q kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJ•mol-1
(2)肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.
(3)如图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小(选填“变大”、“变小”、“不变”).通电一段时间后(溶液中还有CuSO4),若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入AC(填序号).
A.CuO        B.Cu(OH)2        C.CuCO3        D.Cu2(OH)2CO3

(4)图2是用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH)燃料电池结构示意图,质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液,当电池中有1mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为12g(忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.绿矾(FeSO4•7H2O)在生活生产和科学研究上都有着广泛的应用.某研发小组在实验室利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁)等物质通过下列流程制备绿矾:

(1)实验过程中,搅拌、过滤都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒.

(2)加入少量FeCO3的目的是为了调节溶液的pH,而使溶液中的某些金属阳离子转换成为相应的氢氧化物沉淀.
①溶液中有关金属离子转化为相应氢氧化物沉淀时,其浓度与溶液pH的关系如右图所示,则加入FeCO3调节溶液的pH时,溶液的pH应调节为5.0~5.8(填范围).过滤I所得滤渣的主要成分是Al(OH)3(填化学式)
②检验过滤I得到的滤液中是否含有CO32-离子的实验方法和结论是取少量滤液于试管中,滴加稀HCl,若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,则证明滤液中含有CO32-,若无明显现象,则滤液中不含CO32-
(3)绿矾在制备过程中易被部分氧化为硫酸铁.现取7.32g绿矾固体样品完全溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,充分反应、过滤得滤液和9.32g沉淀;在向滤液中通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2+全部氧化.
①7.32g该绿矾固体中,含FeSO4为0.01mol.
②试计算确定该绿矾固体的化学式.(写出计算过程)③根据所学知识,请给出制备绿矾过程中减少其中的FeSO4被氧化的措施加入过量铁屑,隔离空气.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:
H2(g)+I2(g)?2HI(g)+Q(Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:

(1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平衡速率v(HI)为0.167 mol/(L•min).
(2)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K减小(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是c(用图2中a-c的编号回答)
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是f.(用图2中d-f的编号回答)
(3)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知常温下Mg(0H)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg(OH)2的溶解度是多少?

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