【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K14.3×10-7 K25.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__(填序号)；
a.CO
b.ClO-c.CH3COO-d.HCO
(3)下列反应不能发生的是__(填序号)
a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是___。
【答案】增大 a＞b＞d＞c cd 大于 大于 稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，醋酸抑制水电离程度大于HX
【解析】
升高温度促进弱电解质的电离；酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱；酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO
，强酸能够制取弱酸；加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；加水稀释HX溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小。
(1)升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO
＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；
(3)a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c.CO+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生，故d符合题意；
综上所述，本题答案是：cd；
(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；理由是：稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，醋酸抑制水电离程度大于HX。
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【题目】利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )
A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D.X结构中有1个手性碳原子
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【题目】氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：
（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以
(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：
(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）
第二阶段：
……
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应
的平衡常数_________________ (用
的表达式表示）。
（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应
，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率
_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如图所示
①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。
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【题目】设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.
与
组成的混合物中，含有的电子数目为
B.
（标准状况）
与足量乙烷反应时，断裂的
键数目为
C.
浓度均为
的
、
溶液中，
数目前者比后者多
D.
[电离方程式：
]消耗
数目最多为
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.
=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO
、Cl-
B.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO
、NO
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
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【题目】环戊二烯(
)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.T1＞T2
B.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1
C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D.a点的反应速率小于c点的反应速率
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【题目】碳化钨(WC)是大型飞机发动机关键部位材料。
(1)基态钨原子的外围电子排布式为5d46s2，有___个未成对电子。
(2)在第二周期的非金属主族元素中，第一电离能由大到小顺序为___。
(3)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是铁离子的检验指示剂。
①SCN-中，中心原子碳的杂化类型是___，该离子的空间构型是___。
②SCN-的等电子体分子是___(任写一个)。
(4)C3H8和纯叠氮酸(HN3)的相对分子质量相近，但C3H8常温下是气态，而纯叠氮酸常温下是一种液体，沸点为308.8K，主要原因是___。
(5)NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°。NF3的键角比NH3的键角小，原因是___。
(6)碳化钨晶胞如图所示。①一个W原子与周围___个碳原子紧密相邻且等距。WC的熔点为2870℃，沸点是3000℃，硬度非常大，它的晶体类型是___。
②已知该晶胞边长为acm，高为hcm，NA为阿伏伽德罗常数。WC的摩尔质量为Mg·mol-1。该晶体密度为___g·cm-3。
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【题目】下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是
A.钠在空气中变暗：2Na+O2 =Na2O2
B.蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O11
12C+11H2O
C.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2
D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
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【题目】一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)
B.b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀
C.d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大
D.a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等
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