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    用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为(    )

    A.0.5 mol·L-1                                B.0.8 mol·L-1

    C.1.0 mol·L-1                                D.1.5 mol·L-1

    解析：阳极电极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e-，失去电子的物质的量n(O2)×4=×4=2 mol;

        阴极电极反应：首先发生的是Cu2++2e-Cu,其次发生的是2H++2e-H2↑,阴极还原反应得到电子的总量n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+×2，两电极物质得与失电子数相等,即2 mol=n(Cu2+)×2+×2。解得n(Cu2+)=0.5 mol, n(CuSO4)=n(Cu2+)=0.5 mol,所以其物质的量浓度==1.0 mol·L-1。

    答案：C

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    A.0.5 mol·L-1

    B.0.8 mol·L-1?

    C.1.0 mol·L-1

    D.1.5 mol·L-1?

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    A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1               C.1.0 mol·L-1           D.1.5 mol·L-1

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    A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1?

    C.1.0 mol·L-1            D.1.5 mol·L-1?

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    用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（    ）

    A．0.5mol·L-1        B．0.8mol·L-1  　　 C．1.0mol·L-1          D．1.5mol·L-1

     

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