Question

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为(    )

A.0.5 mol·L^-1                                B.0.8 mol·L^-1

C.1.0 mol·L^-1                                D.1.5 mol·L^-1

Answer 1

解析：阳极电极反应：4OH^-2H₂O+O₂↑+4e^-，失去电子的物质的量n(O₂)×4=×4=2 mol;

    阴极电极反应：首先发生的是Cu²⁺+2e^-Cu,其次发生的是2H⁺+2e^-H₂↑,阴极还原反应得到电子的总量n(Cu²⁺)×2+n(H₂)×2=n(Cu²⁺)×2+×2，两电极物质得与失电子数相等,即2 mol=n(Cu²⁺)×2+×2。解得n(Cu²⁺)=0.5 mol, n(CuSO₄)=n(Cu²⁺)=0.5 mol,所以其物质的量浓度==1.0 mol·L^-1。

答案：C