Question

（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为

 

，发 生

 

反应（填氧化或还原）；电子从

 

经外电路到

 

（填锌或铜），溶液中H+向

 

移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值

 

（填变大、变小或不变）．
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为

 

，总反应的离子方程．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）根据原电池工作原理：负极上是失电子的氧化反应的电极，正极是发生分析；
（2）根据正负极的电极反应类型确定电极反应式，正负极电极反应式相加即是电池总反应方程式．

解答： 解：（1）该原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；外电路上，电子从负极沿导线到正极，所以电子是从锌经外电路到铜；铜极附近有大量的电子，根据异性电荷相吸，铜极吸引氢离子，所以氢离子向正极移动；正极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子浓度降低，pH值变大．
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；锌；铜；正极；变大；
（2）铁是负极，铜是正极，氯化铁是电解质，电子从负极（铁极）沿导线到正极（铜极）．负极上铁失电子生成二价铁离子，Fe-2e^-=Fe²⁺； 正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，即2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，正负极上电极反应式相加得电池反应方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意根据电极材料的活泼性判断正负极，根据正极上得失电子确定电极反应式的类型书写，题目难度不大．