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    1．单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸

    若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．则D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

    分析 题中能发生连续氧化的单质A，对应的D为强酸，则对应的反应有硫和氮元素的转化：C是红棕色的气体，则C为NO2，A在常温下为气体，则A应为N2，氮气与氧气发生反应生成B为NO，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应D为HNO3，结合物质的性质解答该题．

    解答 解：题中能发生连续氧化的单质A，对应的D为强酸，则对应的反应有硫和氮元素的转化：C是红棕色的气体，则C为NO2，A在常温下为气体，则A应为N2，氮气与氧气发生反应生成B为NO，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应D为HNO3，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O，
    故答案为：Cu+4 HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中错误的是（　　）
    A．苯丙醇胺的结构简式为：，其分子中有2个手性碳原子
    B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
    D．CO2、SiO2都是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）
    ①可用铁作阳极材料
    ②电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    ③阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2
    ④1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．

    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：单质CH2、化合物甲NaAlO2；
    （2）写出A的两种用途：铝合金、导线等；
    （3）写出A与氧化铁反应的化学方程式：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）人类最早使用的合金是青铜，目前使用量最大的金属是铁．
    （2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是BDE．
    A．纯铁的硬度比生铁高               B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素     D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    E．铁在冷的浓硫酸中会钝化
    （3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是1～100nm．
    （4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式3Na2O2+2Fe3++4H2O=2Fe（OH）3+O2+6Na++2OH-．
    （5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、Cl-，可能含有的离子是Fe3+．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是A．
    A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
    （6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是Fe5O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关
    B．化学反应必然伴随能量的变化
    C．化学反应中能量的主要是由化学键变化引起的
    D．能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
    A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
    B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
    C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
    D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．氨基乙酸C．淀粉D．碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某混合溶液含有的溶质为硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，已知c（SO42-）=0.2mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则镁离子的浓度为0.25mol/L．

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