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    以下反应可以用熵判据来解释的是    

    A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

    B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

    C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)           △H=-175.7kJ/mol

    D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)             △H=-285.8kJ/mol


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

    A．Ag和AgCl溶液        B．Ag和AgNO3溶液

    C．Fe和AgNO3溶液      D．Pt和Ag2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-196.4kJ·mol-1
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中

    的能量变化

    SO2

    O2

    SO3

    ①

    2

    1

    0

    放出热量a kJ

    ②

    1

    0.5

    0

    放出热量b kJ

    ③

    0

    0

    2

    吸收热量c kJ

    下列叙述不正确的是

    A．平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞②     B．a+c=196.4

    C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=②      D．平衡时O2的浓度：①=③=2×②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是                     (   )

    A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10－1

    1.7×10－5

    6.2×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    回答下列问题：

    (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

    (2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 ___                      _____(填字母)。

    (3) 常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是         (填序号)

    A．[H＋]      B．[H＋]/[CH3COOH]   C．[H＋]·[OH－]      D．[OH－]/[H＋]

    (4)25 ℃时，将20 mL 0.1  mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1  mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                   

      反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

        (5)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

       (6)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，

    c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

       (7) 写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是  

    ①C(H+)                     ②n(H+)              ③ C(H+)/ C(CH3COOH)

    ④ C(CH3COOH)/ C(H+) ⑤ C(OH－)            ⑥ C(CH3COO－)

    A．①②③            B．④⑤⑥            C．④⑤                    D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图像描述正确的是  

    A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应

    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D．图④表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量是(　　)

    A．1.00 mol                          B．0.50 mol

    C．0.25 mol                          D．0.125 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(　　)

    A．二者的分子个数之比为17∶16

    B．二者的原子个数之比为17∶16

    C．二者的氢原子个数之比为17∶12

    D．同温同压下两种气体的体积之比为17∶16

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