以下反应可以用熵判据来解释的是 A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出 B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下反应可以用熵判据来解释的是

A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

B．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s) △H=-175.7kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO₃溶液

C．Fe和AgNO₃溶液 D．Pt和Ag₂SO₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H=-196.4kJ·mol^-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
SO₂	O₂	SO₃
①	2	1	0	放出热量a kJ
②	1	0.5	0	放出热量b kJ
③	0	0	2	吸收热量c kJ

下列叙述不正确的是

A．平衡时SO₃气体的体积分数：③=①＞② B．a+c=196.4

C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=② D．平衡时O₂的浓度：①=③=2×②

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科目：高中化学 来源： 题型：

有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是 ( )

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－¹的盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.3×10^－¹

1.7×10^－⁵

6.2×10^－¹⁰

K₁＝4.3×10^－⁷

K₂＝5.6×10^－¹¹

回答下列问题：

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁＝_______________________。

(2)等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为 ___ _____(填字母)。

(3) 常温下，0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)

A．[H^＋] B．[H^＋]/[CH₃COOH] C．[H^＋]·[OH^－] D．[OH^－]/[H^＋]

(4)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液和20mL0.1 mol·L^－¹HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是