【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
C. 日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.键能越大,表示该分子越容易受热分解
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长
D.H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol,H﹣I的键能为298.7 KJ/mol,这可以说明HCl比HI分子稳定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是
A. 肯定不含I-
B. 肯定不含SO42-
C. 肯定含有SO32-
D. 可能含有NH4+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A. 标准状况下,18gH2O中含有的分子数目为NA
B. 标准状况下,2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA
D. 1molN2与4molH2混合充分反应,生成NH3分子的数目为2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( )。
A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
D. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 加入过量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-
B. 加入过量氨水:NH4+、A13+、OH-、SO42-
C. 通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-
D. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、C1O-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气的体积(标准状况下)为2.24 L,则该合金可能是( )
A. Mg-Al合金 B. Fe-Al合金
C. Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)]42+。
回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com