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【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现的循环利用

C. 日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应

D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅

【答案】C

【解析】试题分析:A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等,而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料;煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源,A正确;B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,这样将CO2转化为可降解塑料,实现了的循环利用,B正确;C、日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,阻止了铝的进一步被氧化,C项错误;D、太阳能电池的材料是硅,D正确,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.键能越大,表示该分子越容易受热分解
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长
D.H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol,H﹣I的键能为298.7 KJ/mol,这可以说明HCl比HI分子稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是

A. 肯定不含I-

B. 肯定不含SO42-

C. 肯定含有SO32-

D. 可能含有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A. 标准状况下,18gH2O中含有的分子数目为NA

B. 标准状况下,2.24LCl2与足量铁粉反应转移电子数目为0.2NA

C. 46gNO2N2O4混合气体中含有的原子数目为3NA

D. 1molN24molH2混合充分反应,生成NH3分子的数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 18 g D2O18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 (  )

A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B. 足量铝分别与含1 mol HCl1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气

C. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化

D. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,取铝土矿(含有A12O3FeOFe2O3SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 加入过量NaOH溶液:Na+A1O2-OH-SO42-

B. 加入过量氨水:NH4+A13+OH-SO42-

C. 通入过量SO2:Fe2+H+SO32-SO42-

D. 加入过量NaClO溶液:Fe2+Na+C1O-SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气的体积(标准状况下)为2.24 L,则该合金可能是(  )

A. Mg-Al合金 B. Fe-Al合金

C. Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成[Zn(NH3)]42+
回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因

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