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    下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是
    A．加入盐酸B．加入氢氧化钙C．加入氯化钡D．加热
    D

    试题分析：A．加入盐酸，碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应，故A错误；B．加入氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠反应都生成沉淀，故B错误；C．加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，且不能除去碳酸氢钠，故C错误；D．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可把杂质除去，故D正确。故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应

    （1）写出下列物质的化学式：
    A          ，B          ，D          ，丙         。
    （2）丙电子式为             ，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电
    子的物质的量为                         。
    （3）写出反应③的化学方程式：                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是
    A．钠的熔点低B．钠呈银白色、硬度小
    C．钠有延展性，导电性好D．钠具有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A．        ，B.        
    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、   、沉淀、       、     、冷却结晶、    、烘干
    （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是              ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                    
    （4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是           (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是                   
    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为          ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是                
    (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为          (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。
    （1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
    取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
    ②写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。
    ③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．调整量筒内外液面高度使之相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
    ⑤本实验方案存在的缺陷是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250OC，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a／b值可能为
    A．0．5B．0．25C．0．85D．1．0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是     。
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用      。
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ① 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是      。
    ② 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
    实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是     。
    该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
    ③ 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是      ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是     。
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。

    a. 根据A点坐标得到的结论是     。
    b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=       。
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠与水反应时产生的各种现象如下：
    ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（   ）
    A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
    A．Na和H2OB．Na2O2和H2O
    C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

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