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    【题目】某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为

    A.3n-2B.3n-4C.3n-6D.2n-3

    【答案】A

    【解析】

    化合物中元素化合价代数和为0，最高正价与负价绝对值之和为8，据此回答。

    由化学式HnRO5-n知R的最高正化合价为10-3n，根据最高正价与负价绝对值之和为8，得负价为10-3n-8 = -（3n-2），在其气态氢化物的分子中,氢为+1价，所以H的个数为3n-2，故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。

    （2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。

    （3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。

    （4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    “混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。

    （5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

    （6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）

    A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B. 物质A和B都属于电解质

    C. 物质C和油脂类物质互为同系物 D. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

    请回答下列问题：

    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

    （2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

    （5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液（mL）

    25.00

    25.02

    26.20

    24.98

    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。下列说法不正确的是（ ）

    A. a 点剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2

    B. b 点对应固体的成分为Mn3O4

    C. c 点发生的反应为2MnO2 △ 2MnO+O2↑

    D. d 点对应固体的成分为MnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（ ）

    A. 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA

    B. 标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NA

    C. 2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

    D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

    （1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。

    （2）向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。

    （3）氯化铝与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________。

    （4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是

    A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物

    C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

    A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

    D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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