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    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、NaOHB、蔗糖
    C、稀盐酸D、NaCl溶液
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：A．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故A正确；
    B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质，故B错误；
    C．稀盐酸属于溶液，是混合物，不是化合物，不是电解质，故C错误；
    D．NaCl溶液是混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种化合物，均含有前18号元素中某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    （1）写出化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：B→D
     
    ，C→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
    B、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
    C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
    D、最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、NH4HSO4
    D、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
     
    ④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
     
    ，（填序号）最终产生H2总量的关系为
     
    （填序号）
    （3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应中的氧化剂是
     

    （2）该反应中HCl的作用是：
     

    （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
    A、钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-═Fe3+
    B、相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
    C、铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
    D、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
    B、4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    C、在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA
    D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、上述正反应为放热反应
    B、在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正＞v（H2）逆
    C、在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
    V2
    a2
    D、工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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