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    在100mL Na2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，且有气体产生．求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度．
    c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
    c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L
    ．
    分析：混合液加入氯化钡发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入硝酸发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，故4.66g为BaSO4的质量，碳酸钡的质量为14.51g-4.66g=9.85g，根据n=
    m
    M
    计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，进而计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=
    n
    V
    计算．
    解答：解：混合液加入氯化钡发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
    14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入硝酸发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，故4.66g为BaSO4的质量，碳酸钡的质量为14.51g-4.66g=9.85g，
    n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
    4.66g
    233g/mol
    =0.02mol，故c（Na2SO4）=
    0.02mol
    0.1L
    =0.2mol/L，
    n（Na2CO3）=n（BaCO3）=
    9.85g
    197g/mol
    =0.05mol，故c（Na2CO3）=
    0.05mol
    0.1L
    =0.5mol/L，
    故答案为：c（Na2SO4）=0.2mol/L，c（Na2CO3）=0.5mol/L．
    点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算，难度不大，清楚发生反应是解题关键，注意沉淀质量减少的原因．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京二模）碘酸钙[Ca（IO3）2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．
    几种盐的溶解度（g/100g水）
    温 度/℃

    物质    		 0 10 20 40 60 80
    KIO3 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3
    CaCl2 59.5 64.7 74.5 128 137 147
    Ca（IO3）2 0.119（5℃） 0.195（15℃） 0.307（25℃） 0.520 0.621 0.669
    （1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：
    步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．
    步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：
    I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
    步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．
    步骤4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌．
    步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．
    ①步骤2中反应温度不能太高的原因是
    温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
    温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率
    ．
    ②步骤3中A溶液是
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    ．
    ③步骤4中实验现象是
    出现浑浊
    出现浑浊
    有沉淀生成
    有沉淀生成
    ．
    ④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    ．再用无水乙醇洗涤的目的是
    乙醇易挥发可加快干燥
    乙醇易挥发可加快干燥
    ．
    （2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
    准确称取产品a g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．
    准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．
    滴定过程中发生的反应如下：
      Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是
    酸式滴定管或移液管
    酸式滴定管或移液管
    ．
    ②滴定至终点的现象是
    溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
    溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
    ．
    ③为准确获得样品中Ca（IO3）2的含量，还需补充的实验是
    重复测定两次
    重复测定两次
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究．
    （1）写出甲中反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）乙试管口的棉花应沾有的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，其作用是
    吸收未反应的SO2，防止污染空气
    吸收未反应的SO2，防止污染空气
    ．
    （3）实验小组成员观察乙试管内液体变化是
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （4）充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入NaNO3溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （5）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
    D
    D
    ．（填字母）
    A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O  一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
    （1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
    （2）反应耗用MnO2的质量？
    （3）被氧化的HCl的物质的量？
    （4）原浓盐酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
    FeS2．850℃～900℃时，
    硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
    设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
    44.8
    44.8
    m3．
    （2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
    460
    460
     ml．
    （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
    如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
    5
    5
     mol/L
    （4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（　　）

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