【题目】对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
B. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
C. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
D. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题:
(1)连接好装置后需要进行的一步操作是:______,装置C的作用是________,装置E的作用是:____________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。
(3)若开始时测得样品的质量为2.2 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点)
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度,则表示25℃的是______(填“A”或“B”),100℃时水的离子积为__________。
(2)100℃,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_____。
(3)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液,反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题:
①滴定时,将酸性KMnO4标准液装在图中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②本实验___________ (填“需要”或“不需要”)指示剂。
③下列操作会使测定结果偏高的是_____
A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外
C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.聚氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.天然橡胶是高分子化合物
C.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解且都是高分子化合物
D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂
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【题目】除去括号内杂质的有关试剂正确的是
A.苯(硝基苯):蒸馏水B.苯(Br2):NaOH溶液
C.乙酸(乙酸乙酯):氢氧化钠溶液D.乙烷(乙烯):酸性高锰酸钾溶液
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【题目】室温时,CaCO3在水中的溶解平街曲线如阳所示。已知25℃其浓度积为2.8×10-9mol2/L2,下列说法不正的是( )
A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成
C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D. b点与d对应的的溶度积相等
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【题目】超导材料为具有零电阻及磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为( )
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O
B. 放电时,负极的电极反应为:H2-2e-+2OH-===2H2O
C. 放电时,OH-移向镍电极
D. 充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
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