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    15．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（　　）
    A．NaOH溶液B．氯水C．盐酸D．Na2SiO3溶液

    分析 能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．

    解答 解：A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；
    B．氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故B错误；
    C．盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；
    D．硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以试剂的存放为载体考查了物质的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将足量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH2Cl-CH2Cl 二氯丁烯B．CH3CH2CH（CH3）2   2-甲基丁烷
    C．3-甲基丁烯D．1，4-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有下列五种物质
    A．食盐      B．酒精     C．苹果汁     D．葡萄糖      E．青霉素
    请按下列要求填空（请填序号）．
    富含维生素C的是C；可直接进入血液，补充能量的是D；应用最广泛的抗生素之一的是E；医疗上用来消毒的是B；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH-═HSO3-
    C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO（写离子方程式）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
    ②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．a．NaOH      b．H2SO4        c．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学小组采用图1装置，以环己醇制备环己烯：

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系．
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②加热试管A采用热水浴，而非直接加热．目的是控制温度85℃左右，防止环己醇挥发，使受热均匀，试管C置于冰水浴中的目的是冷凝环己烯，防止其挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
    A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②） （填序号）
    ①和Na2SO3溶液      ②酸性KMnO4溶液      ③石灰水    ④无水CuSO4       ⑤品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
    ①${\;}_6^{13}$C与${\;}_7^{14}$N具有相同的中子数  ②${\;}_7^{15}$N与${\;}_7^{14}$N互为同位素
    （2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为14：1
    （3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L
    （4）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目．
    1MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+1Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色
    B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失
    C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
    D．石灰水暴露在空气中变质

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