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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.甲烷在空气中燃烧的反应
C.灼热的木炭与CO2的反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

【答案】C
【解析】解:A、金属与水或酸的反应均为氧化还原反应反应,但均为放热反应,故A错误;
B、所有的燃烧均为放热反应,故甲烷在空气中燃烧放热,故B错误;
C、C+CO2 2CO的反应存在化合价的变化,故为氧化还原反应,且为吸热反应,故C正确;
D、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为复分解反应,故不是氧化还原反应,故D错误.
故选C.
【考点精析】认真审题,首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列混合气体中,与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是( )

A. HCl与O3 B. H2与NH3 C. N2与O2 D. He与NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,错误的是( )

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W Y同族,Z X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:W<X<Z

B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(

A. Na+K+SO42-HCO3-B. Cu2+K+SO42-NO3-

C. Na+K+Cl-NO3-D. Ca2+K+CO32-Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列叙述中正确的是

A. 充电时,阴极附近pH增大

B. 充电时,阳极反应是Cd(OH)2 + 2e = Cd + 2 OH

C. 该电池放电的时候,负极材料是Ni(OH)2

D. 放电时每转移3mol的电子时,正极有3molNiO(OH)被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表是元素周期表的前三周期:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

回答下列问题:
(1)J元素的元素的名称:
(2)G元素与I 元素形成的化合物的电子式是 , A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为
(3)表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 , 属于两性氢氧化物的是(用化合物的化学式表示).
(4)将H单质与C的一种单质(导体)按如图装置连接,其中C极为极(填正或负),并写出该电极反应式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:

已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2Na2SiO3等。

(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________

(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是________________________

(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为_______________

(4)操作b的名称是_________,所用的玻璃仪器有_____________________和烧杯。

(5)“碳化时生成沉淀,沉淀的化学式为________________

(6)上述过程中循环使用的物质是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,S8(s)O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物SO2SO3的数据)。由图得出的结论正确的是(  )

A. 1 mol S8(s)生成SO2的反应热为ΔH=-(ab) kJ·mol1

B. 2SO3(g)===2SO2(g)O2(g)ΔH=-2b kJ·mol1

C. S8(s)8O2(g)===8SO2(g) ΔH=-a kJ·mol1

D. S8(s)的燃烧热ΔH=-8a kJ·mol1

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