练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是

    A.M为H2O

    B.还原剂是Sn2＋，还原产物是As

    C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

    D.每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据原子守恒，对比方程式中前后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；

    B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2＋，还原产物是As，B项正确；

    C.结合B中分析可知氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62－，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C项正确；

    D. 7.5 g As的物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol×3=0.3mol，D项错误。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

    B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

    C.的名称为2-乙基丙烷

    D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚烷是一种是重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    （1）环戊二烯分子中最多有________个原子共面。

    （2）金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；

    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线

    其中，反应①还需要的反应试剂是______，反应类型是____，反应③的反应类型是_________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、NO、NO2、SO2都是大气污染物，减少这些氧化物排放对于环境保护具有重要的意义。

    已知下列热化学方程式

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1

    （1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。

    ①某温度下，在2L密闭容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此时容器的压强为2.0×105Pa，5s时，容器的压强变为原来的0.95倍，则从反应开始到5秒末NO2的平均反应速率v(NO2)=__mol/(L·s)。

    ②下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__。

    A.适当升高温度

    B.减小容器体积使体系压强增大

    C.及时分离出CO2

    D.向密闭容器中再充入0.4molNO2

    （2）某温度下，下列反应的平衡常数如下：

    a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016

    b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030

    反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K3=__。

    （3）在催化剂作用下用CO还原NO2进行尾气处理。

    ①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

    ②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图b。图中曲线先增大后减小，请说明后减小的原因___(假设该温度范围内催化效率相同)。

    （4）煤燃烧产生的SO2用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如图c所示(电极材料为石墨)。a电极反应式为__。b为_(阴、阳)极，d离子交换膜为__(阴、阳)离子交换膜。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是

    A.干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同

    B.实验室配制1.0 molL－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低

    C.国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料

    D.冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示。则盐酸的物质的量浓度为(　　)

    A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．

    (1)写出C、E的元素符号______、______。

    (2)B元素位于周期表中的位置为______，BC2的电子式为______(用元素符号表示)。

    (3)A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

    (4)E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应的离子方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

    （1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

    （2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

    （3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；

    （4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

    （5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。

    （6）Cu2O可用于半导体材料。

    ①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。

    ②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种物质无论以何种比例混合，只要混合的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ）

    A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

    C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案