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    【题目】在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（ ）
    A.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
    B.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+
    C.铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
    D.铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+

    【答案】D
    【解析】解：由电镀装置的设计方法可知，应选用铜片作阳极，铁制品作阴极，含有Cu2+的溶液作电镀液，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图1和实验装置如图2：
    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③ ， 步骤⑤ ．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填编号）
    A.醋酸
    B.苯
    C.四氯化碳
    D.酒精
    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 ．
    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

    （1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________________

    从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。

    （2）氧化炉中发生反应的化学方程式是_________________________________________

    （3）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO2和 NH3反应的化学方程式__________________________________________________

    当有5.6L NO2被还原时,转移电子的物质的量为 ________________mol.

    （4）氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_________________.若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%,NO 1.32%,其余为N2、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m3时,最少需要空气的体积为_____________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJmol﹣1
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
    （1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

    （2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 ． 氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    （3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为、、 ．
    （4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 ．
    （5）Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）．a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30min d．反应时间120min
    （6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 ， 则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7（填＞，=，＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 表中最稳定的共价键是H－F

    B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

    C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

    D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    D

    Cl2

    浓盐酸

    二氧化锰

    饱和NaCl溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况通常是指

    A.温度为0℃，压强为101kPaB.温度为20℃，压强为10kPa

    C.温度为0℃，压强为202kPaD.温度为20℃，压强为202kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A.碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
    B.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    C.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
    D.若将图中阳离子膜去掉，将A，B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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