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    在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：
    3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
    (1)达到平衡时，A的转化率为       ，此温度下的平衡常数K＝       。
    (2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向       (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
    (3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)当增加A的浓度，B的转化率       ；若将C分离出来，化学平衡常数       。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (1)60% 8.33    (2)正反应方向移动    (3)不变    (4)增大 不变

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 
    Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。 
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                                   。 
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                。
          

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度           （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。 
    Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

    （4）写出表中a 对应的实验目的                              ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 

    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案                                     ______________________。 
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2
    		触摸试管情况
    		观察结果
    		反应完成所需的时间
    粉末状
    		很烫
    		剧烈反应，带火星的木条复燃
    		3.5min
    块状
    		微热
    		反应较慢，火星红亮但木条未复燃
    		30min
     
    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：                                     ，该反应是      反应（填放热或吸热）。
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。
    Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

    （3）该反应的的化学方程式为                         ；
    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为         。
    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
    a．v(A)= 2v(B)      b．容器内压强保持不变
    c．v逆(A)= v正(C)   d．容器内混合气体的密度保持不变
    （6）由图求得A的平衡时的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
    已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）        I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
    向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的   耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-）  。
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

    实验序号
    		体积V/mL
    K2S2O8溶液
    		水
    		KI溶液
    		Na2S2O3溶液
    		淀粉溶液
    ①
    		10．0
    		0．0
    		4．0
    		4．0
    		2．0
    ②
    		9．0
    		1．0
    		4．0
    		4．0
    		2．0
    ③
    		8．0
    		Vx
    		4．0
    		4．0
    		2．0
     
    表中Vx  mL,理由是                 。
    （3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
               
    碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
    已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）  ΔH1      ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
    则电池反应的ΔH=          ；碘电极作为该电池的   极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是

    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    (1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
    (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是         ，采取的措施是                 ；
    (3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
    (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
    (1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=　　。 
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。 

    (2)在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而实验Ⅱ、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
                  
    图1                                                     图2
    ①实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为　　　　。 
    ②实验Ⅱ可能改变的条件是　　　　　　。 
    ③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验III中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
    (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH       0，ΔS       0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，在低温下，该反应       (填“能”或“不能”)自发进行。
    (2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有       。
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化
    c．二氧化碳及水资源的供应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    (1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
    (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。
    (3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。
    (4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
    a．使用催化剂
    b．增大压强
    c．增大反应物浓度

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