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    【题目】将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是

    A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：水的电离是吸热的，加热促进水的电离，离子积常数增大。氯化钠溶液显中性，pH降低；氢氧化钾溶液显碱性，pH降低。硫酸铵溶液显酸性，加热后pH降低。硫酸是强酸，加热后氢离子浓度不变，pH不变，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：

    （1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________________。

    （2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：

    ①乙的电子式为_______________________。

    ②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___________________。

    （3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

    ① 则甲为_______（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________。

    ② 25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为___________molL﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

    (3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将 转变为 的方法是（　　）
    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
    ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
    ③加热溶液，通入足量的SO2
    ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 ．
    A.①②
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
    A.苯甲醇
    B.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇
    C.2﹣甲基﹣1﹣丁醇
    D.甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
    C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2 ， 实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（　　）
    A.6种
    B.2种
    C.4种
    D.3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，75%的C溶液可用于医用消毒，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质的结构简式：D；I ．
    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①；
    ⑤；
    （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:

    回答下列问题:

    (1)发生“电解I”时所用的交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    (2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

    ①“歧化反应”的化学方程式为_____________。

    ②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________。

    (3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。

    (4)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。

    (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。

    (6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为________(用化学方程式表示)。

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