某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫泡沫塑料.使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在大.小烧杯之间填满碎泡沫塑料.大烧杯上用泡沫塑料板作盖板.在板中间开两个小孔.正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1) 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_____________________________；实验中若改用60 mL 1.0mol/L的盐酸与50 mL 1.1mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________________(填“相等”或“不相等”）；

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度 (t2)/℃	温差 (t2-t1)/℃
盐酸	NaOH 溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3 kJ/(g·℃),则该反应的中和热为ΔH= _______。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是__________________________________。

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】（1）为了确保盐酸完全被中和不相等相等

（2）-56.01 kJ/mol

（3）偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小

（4）偏小

【解析】

(1) 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L是为了确保盐酸完全被中和。实验中若改用60 mL 1.0mol/L的盐酸与50 mL 1.1mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则所求中和热相等。

（2）此反应放出的热量Q=4.18×10^-3×100×（6.6+6.7+6.8）/3=2.8 kJ，反应热ΔH=-2.8÷0.05=-56.01 kJ/mol

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小，因为醋酸是弱酸，醋酸电离要吸收热量。

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏小。

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