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【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如图:

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

CuOH2

开始沉淀

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀

8.0

9.0

4.1

6.7

下列说法不正确的是(

A.酸浸25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制,需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.除铁中用ZnO粉调节溶液pH4.14.7

C.除铜中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.沉锌反应为2Zn2++4HCO3Zn2OH2CO3↓+3CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】

粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌,加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子,加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子,加入锌还原铜离子为铜单质,过滤得到硫酸锌,碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌,加热分解生成活性氧化锌;

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等;

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀;

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子,调节溶液pH除净铜离子;

D.“沉锌”时加入NH4HCO3溶液,溶液中的Zn2HCO3反应生成Zn2OH2CO3CO2

A.酸浸中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,是粗略配制在烧杯内稀释配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要仪器有量筒、胶头滴管等,故A正确;

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀,调节溶液PH4.14.7,故B正确;

C除铜中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸,溶液中Zn2+浓度增大,导致活性氧化锌的产量增加,故C错误;

D沉锌时溶液中的Zn2+HCO3反应生成Zn2OH2CO3CO2,发生的离子反应为2Zn2++4HCO3Zn2OH2CO3↓+3CO2↑+H2O,故D正确;

故选:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A

MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

浓硫酸

C

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

D

CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3

NaOH溶液

碱石灰

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,由CH3NH2、PbI2HI为原料合成,回答下列问题:

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

共价键

C—O

H—O

N—H

C—N

键能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

则该反应的ΔH=________kJ/mol。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下,将1 mol CO2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________

A.体系中气体的密度保持不变

B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等

C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等

D.体系中CH3OH的体积分数保持不变

②平衡时,MCH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为________

③某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是______________________

(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,同时生成I2写出发生的化学反应方程式__________________

(4)HI的制备:将0.8molI2(g)1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:

时间(min)

1

2

3

4

5

6

7/span>

HI体积分数

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①该反应的平衡常数K=_____________

②反应达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半,请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】250C时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A. pH="5." 5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B. W 点所表示的溶液中: c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

C. pH =" 3." 5 的溶液中: c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NONO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:

1)一定条件下,NONO2存在下列反应:NO(g) + NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为K = ____

2)吸收时,尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋,好处是____

3)为提高Ca(NO2)2的产率及纯度,则n(NO)n(NO2)应控制为____

4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为___

II.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) H = a kJ·mol1

3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) H = bkJ·mol1

Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) H = __kJ·mol1(用含ab的代数式表示)。

2)铝电池性能优越,AlAgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。

(一)CO2的化学捕获:

1CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13CO2主要转化为___(写含碳粒子符号)。(室温下,H2CO3Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011

2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/H2,既可实现CO2的减排又可高效制备合成气(CO/H2),其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___

(二)CO2的综合利用

1CO2CH4经催化重整制得合成气:

反应Ⅰ.CH4gH+CO2g2COg+2H2g)△H1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25℃)如表所示

物质

H2g

COg

CH4g

标准燃烧热△H/kJmol1

285.8

283.0

890.3

则反应I的△H=___kJmol1

2)用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:反应Ⅱ.2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og),在10L恒容密闭容器中,均充入2mol CO26moH2,分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂,反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率αCO2)随反应温度的变化情况如图1

①根据图1,下列说法不正确的是___

A.反应Ⅱ的△H0,△S0

B.用IrCe作催化剂时,反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

C.状态d时,v(正)<v(逆)

D.从状态bdαCO2)先增大后减小,减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e900K)时,αCO2=50%,则此时的平衡常数K=___

③若H2CO2的物质的量之比为n1900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x,请在图2中绘制xn变化的示意图。_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4是中学常见的强氧化剂,用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图:

反应原理:

反应I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ:3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨绿色) (紫红色)

已知25℃物质的溶解度g/100g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

请回答:

1)下列操作或描述正确的是___

A.反应Ⅰ在瓷坩埚中进行,并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体

C.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上,若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,则反应Ⅱ完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶:烘干时温度不能过高

2___(填不能)通入过量CO2气体,理由是___(用化学方程式和简要文字说明)。

3)步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作,理由是___

草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:

Ⅰ.称取1.6000g高锰酸钾产品,配成100mL溶液

Ⅱ.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;

Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到7580℃,趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

1

2.65

22.67

2

2.60

23.00

3

2.58

22.56

已知:MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

KMnO4的纯度为___(保留四位有效数字);若滴定后俯视读数,结果将___(填偏高偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是

A.生成40.0L N2(标准状况)B.有0.250mol KNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)如图进行实验,将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中,写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

a

b

试管中现象

离子方程式

Na2CO3

稀盐酸

________________

_________

稀盐酸

Na2CO3

______________

_______________

(2)工业上利用NaIO3NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:

_____NaIO3+_____NaHSO3_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________

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