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下列叙述正确的是(  )
A、所有周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体元素结束
B、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
C、ⅠA,ⅡA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子,第一电离能越大
D、当轨道处于全满,半满,全空时原子较稳定
考点:元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用,原子核外电子排布
专题:原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析:A.第一周期,不存在碱金属元素;
B.两种粒子,若核外电子排布完全相同,如Na+与F-,为不同元素的离子;
C.半径越大越容易失去电子,金属性越强;
D.轨道处于全满,半满,全空时原子,为稳定结构.
解答: 解:A.第一周期,不存在碱金属元素,除第一周期外的周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体元素结束,故A错误;
B.两种粒子,若核外电子排布完全相同,如Na+与F-,为不同元素的离子,化学性质不相同,故B错误;
C.半径越大越容易失去电子,金属性越强,则第一电离能越小;
D.由电子排布及能量最低原理可知,轨道处于全满,半满,全空时原子,能量低为稳定结构,故D正确;
故选D.
点评:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素在周期表的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键,注意利用实例分析,题目难度不大.
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(1)L的电子式:
 

(2)写出反应②的化学方程式:
 
.引发该反应的操作是:
 

(3)写出反应④的离子方程式:
 

(4)将a mol的A与b mol的L的投入足量的水中,没有剩余固体,收集到的气体在电火花作用下引燃,气体恰好完全反应,a:b=
 

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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )
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D、22.4L的CO气体与1mol N2所含的电子数相等

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