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    11．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）W的核素符号是818O；
    （2）写出X和Z形成化合物的电子式；
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；
    （4）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

    分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，Z的原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，Z的原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
    （1）由上述分析，W为氧元素，W的核素符号是818O，故答案为：818O；
    （2）X为Na元素，Z为Cl元素，X和Z形成化合物为NaCl，其电子式为；故答案为：；
    （3）Z为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4，
    故答案为：HClO4；
    （4）Y为Si元素，W为O元素，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
    故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

    点评 本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉常见元素的性质、化学用语、化学反应与能量等知识，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．

    （1）H的化学式NH4Cl
    （2）用电子式表示CO2的形成过程：．
    （3）写出D和E反应的化学方程式：N2+3H22NH3
    （4）写出化合物G与I反应的离子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
    （5）F和CO2的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（　　）
    A．构造原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（　　）
    A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处
    B．氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中
    C．NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
    D．常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
    A．小于0.9molB．等于0.9mol
    C．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，强酸溶液的pH=a将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n
    B．已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
    C．向硝酸押溶液中滴加稀盐酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
    D．将0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    实验一　制取氯酸钾和氯水
    利用如图所示的实验装置进行实验．
    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率可能．
    实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    实验现象
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色．
    实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
    资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    ②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出主链为5个碳原子的庚烷的两种同分异构体的结构简式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
    CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
    CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
    CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任写2个）．．

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