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    4．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：

    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
    （2）C和D的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号）．
    （3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是Na3AlF6．

    分析 A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则A为H，B为O；A、D同主族，则D为Na；B、C同周期，则C为F；结合（3）Al与碱反应生成氢气，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：（1）甲为H2O，为含极性键的极性分子，乙为H2O2，为含极性键、非极性键的极性分子，所以符合条件的是过氧化氢，电子式为：；C为F，位于第二周期VIIA，故答案为：；第二周期、第ⅦA族；
    （2）电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Na+和F-的电子层结构相同，所以钠离子的半径小，故答案为：Na+；
    （3）Na与水反应生成NaOH，E与NaOH溶液反应生成氢气，则E为Al，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）该晶胞的$\frac{1}{8}$中含有的钠离子个数=1+4×$\frac{1}{8}$=$\frac{3}{2}$，阴离子EC6x-个数=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，所以其化学式中阴阳离子个数之比为1：3，化学式为Na3AlF6，故答案为：Na3AlF6．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，难度中等．

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    （4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
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    B．图n（NaOH）=1mol 时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
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    A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165
    C．该元素原子的核外电子数为112D．该元素原子的核电荷数为277

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