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    近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9～10-7m）属于下列哪种分散系（　　）
    A、悬浊液B、溶液
    C、胶体D、乳浊液
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．
    解答： 解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．
    点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
    A、增加压强
    B、降低温度
    C、增大CO的浓度
    D、更换催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
    B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
    C、在水中能电离出H+的化合物一定是酸
    D、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol?l-1和0.4mol?l-1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　）
    A、2.4gB、3.2g
    C、6.4gD、9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
    B、实验室制氯气：MnO2+2H++2Cl- 
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+H2O
    C、铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D、金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验（图1）中的问题．

    （1）写出该反应的化学方程式
     
    ，其中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．8.4g铁粉参加反应，转移电子
     
    mol．
    （2）玻璃管中石棉绒的作用是
     
    ，实验开始时应先点燃
     
    ，实验结束时应先熄灭
     
    ．
    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是
     
    ；烧瓶里应事先放置
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    ．
    （5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
     
    ．用离子方程式表示）．
    （6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
     
    ．
    （7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
     
    性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是
     
    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素．已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
    ②E元素的电离能数据见下表：（单位：kJ?mol-1 ）
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    ③A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．
    ④B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式
     
    、
     
    ．
    （2）B2A2分子中存在
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）写出③中按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式：
     
    ．
    （4）写出④中按原子个数比为1：2形成的化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）
    △
     CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
     
    ．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是
     
    ．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取
     
    （填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的
     
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行
     
    （填操作名称）．
    （4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
     
    （填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A、碘和乙醇B、丙醇和乙二醇
    C、溴苯和水D、甘油和水

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