Question

1g正丁烷（C₄H₁₀）燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6kJ热量，则其热化学方程式为（　　）

• A．2C₄H₁₀+13O₂

  点燃  .

  8CO₂+10H₂O△H=-5 753.6 kJ?mol^-1
• B．2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）

  点燃  .

  8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-49.6 kJ?mol^-1
• C．2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）

  点燃  .

  8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-2 876.8 kJ?mol^-1
• D．C₄H₁₀（g）+132O₂（g）

  点燃  .

  4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 876.8 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式进行分析判断；

解答：解：1g正丁烷（C₄H₁₀）燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6kJ热量，58×2g丁烷即2mol丁烷燃烧生成CO₂和液态水放热5753，6KJ，1mol丁烷燃烧生成CO₂和液态水放热2 876.8 kJ；
A、方程式中未标注物质聚集状态，故A错误；
B、1g丁烷燃烧放热49.6KJ，方程式中是116g丁烷燃烧，焓变不是49.6KJ，故B错误；
C、2mol丁烷燃烧生成CO₂和液态水放热5753，6KJ，反应的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）

点燃  .

8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5753.6 kJ?mol^-1故C错误；
D、1mol丁烷燃烧生成CO₂和液态水放热2 876.8 kJ，反应的热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）

点燃  .

4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 876.8 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单，注意焓变计算和物质聚集状态的标注．