【题目】100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中,烧瓶内气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反在该条件下已经达到平衡状态的是()
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再变化
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①②⑤ D. ④⑥⑧
【答案】B
【解析】①无论反应是否达到平衡状态,N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1:2,所以不能证明是否达到平衡状态,故①错误;②NO2的正逆反应速率相等,所以能证明达到平衡状态,故②正确;③该反应是反应前后气体体积改变的反应,当该反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不再改变,所以压强就不再改变,能证明该反应达到平衡状态,故③正确;④根据质量守恒,无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的质量都不再改变,所以不能证明该反应是否达到平衡状态,故④错误;⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,所以能证明该反应达到平衡状态,故⑤正确;⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,烧瓶内气体的颜色不再加深说明NO2浓度不变,所以能证明该反应达到平衡状态,故⑥正确;⑦根据反应方程式可知气体物质的物是变量,根据质量守恒定律,烧瓶内气体质量始终不变,根据 ,平均相对分子质量是变量,所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时,能证明该反应达到平衡状态,故⑦正确.⑧根据质量守恒,反应前后气体质量不变,容器的体积不变,所以烧瓶内气体的密度始终不变,故⑧错误。所以不能说明上述反在该条件下已经达到平衡状态的是是①④⑧,选B。
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【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是( )
A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能与Ca(OH)2溶液反应,而Na2CO3不能
D.与同浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈
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【题目】W,X,Y,Z是短周期元素,其部分性质如下表:
元素 | 部 分 性 质 |
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是核外电子总数的 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法不正确的是( )
A.第一电离能:Y>Z
B.离子半径:W>Z
C.X,Y形成的化合物XY4是离子化合物
D.工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
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【题目】黄铜矿(CuFeS2)是炼钢和炼铜的主要原料,在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物,探究过程如下:[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 , 在空气中加热生成CuO.
[提出假设]假设1:红色粉末是Fe2O3 .
假设2:红色粉末是Cu2O.
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物.
[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是 .
(2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色,某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁,你认为这种说法合理吗? . 简述你的理由(不需要写出反应的化学方程式) .
(3)若固体粉末完全溶液无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 , 写出发生的氧化还原反应的离子方程式: .
(4)[探究延伸]经试验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.实验小组称取3.04g该红色粉末,设计如下实验方案进行实验.经查资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全时的pH | 13 | 14 | 3.7 |
步骤Ⅰ:将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中,再加入足量H2O2溶液,振荡,得澄清透明溶液X.
步骤Ⅱ:在溶液X中加入适量Cu(OH)2粉末,调节溶液pH=4.0,过滤,得红褐色沉淀Y和滤液Z.
步骤Ⅲ:将沉淀Y充分灼烧,得1.6g红色固体M.
步骤Ⅳ:将滤液Z蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,得6.0gCuSO45H2O晶体.
①沉淀Y的化学式为 .
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器 .
a.烧杯b.玻璃棒c.分液漏斗d.酒精灯e.铁架台(带铁圈)f.托盘天平g.量筒h.蒸发皿i.容量瓶.
③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为 .
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【题目】3.42 g蔗糖与3.24 g淀粉混合并完全水解,若共生成m g葡萄糖和n g果糖,则m:n为( )
A.1:3
B.1:5
C.5:1
D.3:1
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【题目】已知常温下,0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 , 下列叙述中正确的是( )
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c(H+)=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(Na+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
C.浓度均为0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(H+)﹣c(OH﹣)>c(A﹣)﹣c(HA)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性,则 c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)><c(H+)
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【题目】工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量(%)的影响如下图1:
图1(水碳比为3) 图2(800℃)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的△H_______0(填“>”或“<”);若在恒温、恒压时,向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动(填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(2)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
(3)其他条件不变,请在图2中画出压强为2 MPa时,甲烷平衡含量(%)与水碳比之间关系曲线___________。(只要求画出大致的变化曲线)
(4)已知:在700℃,1MPa时,1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应,6分钟达到平衡,此时CH4的转化率为80%,求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少________?(写出计算过程,结果保留小数点后一位数字。)
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【题目】已知 可简写为 .降冰片烯的分子结构可表示为:
(1)降冰片烯属于 . A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为 .
(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为 .
(4)降冰片烯不具有的性质 . A 能溶于水 B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体.
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