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将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和Mg3N2)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,回答下列问题:
(1)写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
(2)计算原镁条的质量。

(1)Mg3N2 + 8HCl  =" 3" MgCl2 + 2 NH4Cl
(2)加入热碱前,体系是含Mg2、Na、NH4、Cl的电解质溶液。
n(Cl)=n(HCl)=1.8 mol·L1×0.05L=0.09mol
n(Na)=n(NaOH)=0.9 mol·L1×0.02L=0.018mol
n(NH4)=n(NH3)=0.006 mol)
依电荷守恒得:2n(Mg2)+n(Na)+n(NH4)=n(Cl)
代上述数据得:n(Mg)=n(Mg2)=0.033mol ;   m(Mg)=" 0.792" g

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

将镁条在空气中燃烧的全部产物(由于空气中CO2含量少,镁条与CO2反应忽略不计)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH并加热,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,试计算原镁条的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将镁条在空气中燃烧的全部产物(氧化镁和氮化镁)溶解在50mL 1.8mol·L-1的盐酸中,再以20mL 0.9mol·L-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来,用足量的盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,求镁条的质量。(提示:N2+3MgMg3N2,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl)

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(1)写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。

(2)计算原镁条的质量。

 

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