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    下列关于硬水的叙述中不正确的是（　　）。
    A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂
    B．凡含有Ca2＋、Mg2＋离子的水都是硬水
    C．水的硬度是用CaO的量为标准的
    D．1 L水中含10 mg CaO（或相当于10 mg CaO）称为1度
    B
    含较多Ca2＋和Mg2＋的水为硬水，较少Ca2＋、Mg2＋的水为软水。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液
    （1）为除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－、SO42－，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO42－、Mg2+和HCO3－，这两种试剂是_______和______(只填化学式）。
    （2）凝聚剂A常用FeSO4·7H2O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。
    A．只有物理变化，无化学变化 B．只有化学变化，无物理变化
    C．既有化学变化，又有物理变化
    （3）通入CO2的目的是______和______。
    （4）传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入CIO2的作用是______，优点是______。
    （5）离子交换柱X、Y中有一种是H+型交换柱，另一种是H－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H+型”、“OH－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（　　）
    A．太阳能B．石油C．天然气D．酒精

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（　　）。
    A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件
    B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用
    C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮
    D．将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（　　）。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

    （1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式
    _____________________________________________________________。
    （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________（填写下列各项的序号）
    ①只有物理过程，无化学过程
    ②只有化学过程，无物理过程
    ③既有化学过程又有物理过程
    FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
    （3）通入二氧化碳的目的是________和________。
    （4）气体A的作用是______________________________________________________。
    （5）下列物质中，________（填写下列各项的序号）可以作为气体A的代替品。
    ①ClO2　②浓氨水　③SO2　④浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能鉴别某水样是软水、暂时硬水、永久硬水的方法是（　　）。
    A．加热看是否有沉淀生成
    B．先加热、再加肥皂水检验
    C．加石灰水看有无沉淀生成
    D．先加碳酸钠，再加石灰水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
    (1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
    ______________________________________________________(答出两点)。
    (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子
    		Fe3＋
    		Mg2＋
    		Al3＋
    		Cr3＋
    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		－
    		－
    		－
    沉淀完全时的pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9(>9溶解)
     
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
    (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
    ②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
    ③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
    回答下列问题：
    ⑴该生产工艺应在   __   （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    ⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式        __          ；
    ⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为     __     ；
    ⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是           __             ：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    ⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品   _     （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途   _    。

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