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    以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验误差分析错误的是                            (　　)

    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中能用一种试剂鉴别的是(　　)

    A．己烯、苯、己烷

    B．苯、己烯、四氯化碳

    C．甲烷、乙烯、乙烷

    D．乙炔、乙烯、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组制备消毒液（主要成分NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O”。

    回答下列问题：

    （1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为__________。

    （2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________， 理由是___________。

    （3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？　　　　，理由是____________。

    （4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？　　　　，理由是__________。

    （5）装置B中制备Cl2时发生的电解反应的化学方程式为_____。

    （6）装置B中a端应接电源的　　　　极，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：

    _________________________________。

    (2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为_____________________________。

    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5 mol·L－1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。

    请回答下列问题：已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______________________________；

    ②甲物质可选用的是________；

    A．CuCl2　  B．NaOH　   C．Cu2(OH)2CO3　     D．CuO      E．H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式_____________________

    ________________________________________________________________________。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50 ℃～60 ℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50 ℃～60 ℃，温度不宜过高的主要原因是

    ________________________________________________________________________；

    ⑤写出该反应的化学方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                     (　　)。

    A．电离常数受溶液浓度的影响

    B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

    C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大

    D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示实验操作与方法正确的是(　　)

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