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【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表:

化合物

相对分子质量

密度

/g·cm-3

沸点

/

溶解度

/100g

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下:

①在50mL三颈烧瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3-4滴浓硫酸,投入沸石。安装分水器作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%Na2CO3溶液洗涤,再水洗,最后转移至锥形瓶,干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得到15.1g乙酸正丁酯。

请回答有关问题:

1)冷水应该从冷凝管___(“a”“b”)端管口通入;

2)反应中浓硫酸的作用是___

3)步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层,该操作的目的是___

4)进行分液操作时,使用的漏斗是___(填选项)

5)步骤③在进行蒸馏操作时,若从118℃开始收集馏分,产率偏__(填”),原因__

6)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是___

【答案】a 催化剂、吸水剂 除去产品中含有的乙酸等杂质,降低乙酸正丁酯的溶解度便于分液 C 会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇 65%

【解析】

(1)冷水应该从冷凝管的下口进上口出,即a端进,故答案为:a

(2)酯化反应中,浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂,故答案为:催化剂、吸水剂;

(3)Na2CO3溶液洗涤有机层的作用是除去产品中含有的乙酸等杂质,降低乙酸正丁酯的溶解度便于分液,故答案为:除去产品中含有的乙酸等杂质,降低乙酸正丁酯的溶解度便于分液;

(4)分液用梨形分液漏斗,即C,故答案为:C

(5)正丁醇的沸点为118℃,冰醋酸的沸点为118.1℃,若从118℃开始收集,则会收集到较多的正丁醇和醋酸,导致产率偏高,故答案为:高;会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇;

(6)正丁醇的质量=0.8g·cm-3×18.5mL=14.8gn(正丁醇)=0.2mol,冰醋酸的质量=1.045 g·cm-3×13.4mL=14.003gn(冰醋酸)=0.23mol,冰醋酸过量,用正丁醇的量计算理论值。根据CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O可知,理论上可得乙酸正丁酯0.2mol,理论上可得乙酸正丁酯的质量为:0.2mol×116g/mol=23.2g,所以,乙酸正丁酯的产率=×100%=65%,故答案为:65%

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回答下列问题:

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(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率时,温度不宜过高,其原因是__________

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(3)顺式-2-丁烯的结构简式__________________

(4)的系统命名___________________________

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(6)2﹣甲基﹣1、3﹣丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应,产物可能有________

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①写出化学方程式________________

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