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    (12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： 

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的      （写化学式）转化为可溶性物质。

    （2）第②步反应的离子方程式

            +ClO3－+       ＝MnO2+Cl2↑+       。

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、        、        、        ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有        （写化学式）。

    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要        mol NaClO3

     

    【答案】

    （1）MnO和MnCO3；（2分）（2）5Mn2+ + 2ClO3－+ 4H2O＝5MnO2 + Cl2↑+ 8H+ ；（3分）（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；（各1分）NaCl；（2分）（4）0.02mol。（2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： 

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的     （写化学式）转化为可溶性物质。

    （2）第②步反应的离子方程式

            +ClO3－+       ＝MnO2+Cl2↑+       。

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、        、        、        ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有        （写化学式）。

    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要       mol NaClO3

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省苍南县银库高中、灵溪二中高三上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    (12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： 

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的     （写化学式）转化为可溶性物质。
    （2）第②步反应的离子方程式
          +ClO3－+      ＝MnO2+Cl2↑+     。
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、       、       、       ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有       （写化学式）。
    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要       mol NaClO3

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月份月考化学试卷 题型：填空题

    (12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

     

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