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    14．某中性有机物C6H12O6在稀硫酸作用下加热得到A和B两种物质，A在CuO加热条件下可转化为C，B和C都能发生银镜反应，则该中性有机物的结构可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 中性有机物C6H12O6在稀硫酸作用下加热得到A和B两种物质，A在CuO加热条件下可转化为C，说明A为醇，则B为酸性，B和C都能发生银镜反应，说明B、C都含有醛基，则B为HCOOH，C应为C4H9CHO，A为C4H9CH2OH，C6H12O6应具有C4H9CH2OOCH的结构，以此解答该题．

    解答 解：中性有机物C6H12O6在稀硫酸作用下加热得到A和B两种物质，A在CuO加热条件下可转化为C，说明A为醇，则B为酸性，B和C都能发生银镜反应，说明B、C都含有醛基，则B为HCOOH，C应为C4H9CHO，A为C4H9CH2OH，C6H12O6应具有C4H9CH2OOCH的结构，同分异构体数目取决于-C4H9，-C4H9的种类有4种，则该中性有机物的结构可能有4种，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和性质，把握官能团的变化以及同分异构体的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
    B．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是NH3
    C．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
    D．若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题．
    Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-           
    假设二：溶液中溶解的O2
    （1）验证假设一：
    ①请在下表空白处填写相关实验现象
    实 验 步 骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．无现象假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．白色沉淀生成
    ②设计实验一的目的是做对比实验．
    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲．实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+．

    Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L．某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
    （1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→c→d→b→a→e（用字母和箭头表示）．当装置②中出现溶液紫（或紫红）色褪去现象时，立即停止通气．
    （2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是B．
    A．NaOH溶液       B．溴水C．氨水             D．BaCl2溶液
    Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定．
    （1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.192g/L．
    （2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施盐酸易挥发，用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2SO4（填化学式）．
    （2）A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为离子键，该化合物溶于水发生反应的离子方程式为NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，当生成标准状况下的气体2.24L时，反应中转移电子的总数为0.1NA．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    （3）H的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是防止Fe2+被氧化，向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C3H6Br2的有机化合物中，所有官能团在同一个碳原子上的同分异构体有（不包括立体异构）（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（　　）
    A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
    B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
    C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
    D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物M可发生如下所示转化：

    已知：
    ①B在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面积之比为3：1的两个吸收峰．
    ②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：$\stackrel{自动失水}{→}$+H2O
    ③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    （1）E中官能团名称为羟基、羧基．
    （2）①、③的反应类型：①水解反应或取代反应，③加成反应．
    （3）写出M、G的结构简式：M：；G：（CH2OH）3CCHO．
    （4）写出A→D的化学反应方程式：．
    （5）写出对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的化学反应方程式：．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体有13种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
    ①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl3溶液显紫色．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是( )

    A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变

    B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定条件下反应并达到平衡。升温，再次达到平衡状态，N2的体积分数一定不变

    C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变

    D．将2.3gNa投入100mL水中，产生H2，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H2的速率一定不变

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