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【题目】在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是

A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强

C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小

D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%

【答案】B

【解析】

试题分析:A.容积为1L,充入1mol CO2和3mol H2,从反应开始到10分钟,CH3OH的浓度在10分钟时为0.50mol/L,所以v(H2)=3 v(CH3OH)=3×(0.50÷10)=0.15mol/(L·min),A项正确;B.20分钟到25分钟达到新的平衡,因为左边的化学计量数之后大于右边,所以压强增大,CH3OH的含量增高,但是当压强增大,浓度应该立即增大,不会有渐变过程,B项错误,C.该反应的△H<0,该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,C项正确;D.从开始到25分钟,CO2的转化率=0.7/1×100% =70%,D项正确;答案选B。

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A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b

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(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的离子反应方程式为:_____________.装置 B 中饱和食盐水的作用是_________________

若C处发生了堵塞,则B中的现象为__________________

(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应该依次放入____(填编号)

I

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明________________;打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是__________________

(4)如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热,若有17.4g 的 MnO2 被还原,则被氧化的 HCl 的质量为_____

(5)向 Na2CO3 溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白液,同时有 NaHCO3 生成,该反应的化学方程式是______

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