Question

【题目】实验法是学习化学的重要方法。

Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）实验操作①的名称：___________________ 。

（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________。

（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是________。

A．苯 B．酒精 C．四氯化碳

（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是__________________、________________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_________________、_________________、__________________。

Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:

填空和回答下列问题

（1）写出生成B物质的化学方程式________________

（2）滤液中的溶质有_____________________（写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_________________ 。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是___________________________。

Answer 1

【答案】过滤 将I- 转化为I2 B 分液漏斗 漏斗 无石棉网 温度计水银球的位置不对 水流方向上进下出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaCl、 Na2CO3 盐酸 混合物A

【解析】

Ⅰ．（1）将海藻灰的悬浊液进行过滤后得到含有碘离子的溶液，实验操作①的名称：过滤；综上所述，本题答案是：过滤。

（2）碘离子变为碘单质，需要加入氧化剂，因此实验步骤②中加适量Cl2的目的是将I- 转化为I2 ；综上所述，本题答案是：将I- 转化为I2 。

（3）提取碘的过程中为萃取,萃取剂选择原则:①和原溶液中的溶剂互不相溶; ②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
A.苯与水互不相溶,碘在苯中溶解度远远大于水中,故A选；
B.酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘, 故B选；

C.四氯化碳与水互不相溶,碘在四氯化碳中溶解度远远大于水中,故C不选；
因此，本题正确答案是:B。
（4）将海藻变为海藻灰，需要进行灼烧，用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、石棉网等；将海藻灰的悬浊液进行过滤，需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗；将碘进行萃取和分液，需要仪器有：玻璃棒、、玻璃棒、分液漏斗；综合上述分析，从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，尚缺少的玻璃仪器是：分液漏斗，漏斗；综上所述，本题答案是：分液漏斗，漏斗。

（5）)烧杯受热要垫石棉网,增大受热面积；冷凝水是上进下出,冷凝水的方向错误,应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；综上所述，本题答案是：无石棉网， 温度计水银球的位置不对，水流方向上进下出。
Ⅱ．(1)B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水,由复分解反应可以知道B为碳酸钙,反应的方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；综上所述，本题答案是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。

(2) 将此实验方法分离得到的NaCl,经分析含杂质,原因是前面加入的碳酸钠过量, 没有除去,所以滤液中含有NaCl和Na2CO3溶质；若要制得纯净的NaCl，就需要除去碳酸钠，而又不引入其它杂志，因此应向滤液中加入适量的盐酸溶液；综上所述，本题答案是：NaCl、Na2CO3；盐酸。

(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和A（混合物）的质量；因此，本题正确答案是: 混合物A。