Question

3．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）偏大．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液有无色变成红色．且半分钟内不再恢复．

Answer 1

分析 （1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作分析；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点．

解答 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大；滴定时，锥形瓶中溶液有无色变成红色，且半分钟内不再恢复，可说明达到滴定终点；
故答案为：偏大；锥形瓶中溶液有无色变成红色，且半分钟内不再恢复．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析即可．