Question

【题目】氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：

（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________。

a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3

c．一定条件下，O2能将NH3氧化 d．碱性：NH3＞H2O

（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键。

（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式________。

Answer 1

【答案】 ac 4 c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 2CN﹣+5Cl2+12OH﹣═2CO32﹣+N2+10Cl﹣+6H2O

【解析】

（1）比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性，单质之间的置换反应等，对应阴离子的还原性强弱等；（2）结合HCN结构和分子中的化学键分析，每一对共用电子对为一个共价键；（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性是因为亚硝酸根离子水解溶液显碱性；（4）氯气将CN﹣氧化成无污染的气体，反应生成二氧化碳在碱溶液中生成碳酸盐、氮气，氯气被还原为离子。

（1）a．氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，已知氢化物稳定性：H2O＞NH3 ，则非金属性O大于N，故a正确；b．氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，所以不能根据沸点：H2O＞NH3，来比较O与N的非金属性，故b错误；c．化合物中非金属性强的元素吸引电子能力强先负价，已知NO中N为+2价，O为﹣2价，所以非金属性O大于N，故c正确；d．不能根据氢化物的碱性判断元素的非金属性，故d错误；故答案为：ac；（2）HCN分子结构为H﹣C≡N，每一对共用电子对为一个共价键，所以分子中含有4对极性共价键，故答案为：4；（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性是因为亚硝酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）氯气将CN﹣氧化成无污染的气体，反应生成二氧化碳在碱溶液中生成碳酸根离子、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN﹣+5Cl2+12OH﹣═2CO32﹣+N2+10Cl﹣+6H2O，故答案为：2CN﹣+5Cl2+12OH﹣═2CO32﹣+N2+10Cl﹣+6H2O。