在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )
A．NH
、NO
、K＋、SO
B．CO
、NO、HCO、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO
、NO
D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO
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除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：
（1）硝酸钾中混有溴化钾 ___________
（2）碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾 ___________，
（3）二氧化碳气体中混有氯化氢气体___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下
列反应的离子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．A
lCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2
－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关的离子方程式正确的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH
B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋
Cu2＋＋H2↑
C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋H2O
PO
＋H3O＋
D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－
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类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是 ( )
| 已知 | 类推 | |
| A | 向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO | 向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
| B | 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O | 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O |
| C | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO | 硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO |
| D | Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O | Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42- =2BaSO4↓＋AlO2- ＋2H2O |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
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设NA为阿伏伽德罗常数
的数值。下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6NA个C-H键
B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移0.2NA个电子
B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA个Cl－
C．在标准状况下，22.4 L空气中约有NA个气体分子
D．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个Ba2＋
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二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
电池的正极反应式为________________________________
Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________
（3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：
_______________________________________
Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：
已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。
②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）
| 物质 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：
| 难溶物质 | Fe(OH)3[来源：全,品…中&高*考+网] | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
| pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。
（5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________
（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________
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