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    12．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如图所示，对所得分子的描述，正确的是（　　）
    A．此物质分子式为C25H18，属于苯的同系物
    B．其一氯代物共有四种
    C．此分子最多有13个碳原子在一个平面上
    D．该物质能使溴水因化学反应而褪色

    分析 由结构可知分子式，分子只含苯基为平面结构，中间的C为四面体构型，则只有2个苯环与中间的C共面，结构对称，只有3种H，以此来解答．

    解答 解：A．含有4个苯环，与苯的同系物的结构不同，不是同系物，故A错误；
    B．结构对称，苯环上只有3种H，此物质的一氯代物有3种，故B错误；
    C．苯环为平面形结构，结合三点确定一个平面，当苯环沿碳轴旋转到一定角度时，最多有13个C原子共平面，故C正确；
    D．与苯具有相似的性质，与溴水不反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的空间结构为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钴抗腐蚀性强，可用于生产不锈钢．以含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）为原料生产钻的工艺流程如图所示（已知钴的主要化合价为+2、+3）：

    （1）酸浸前通常要将矿石份碎，则粉粹的目的是加快酸浸速率．
    （2）若在实验中进行操作a、操作b，则实验中均需要用到的一种玻璃仪器是烧杯，操作c中得到盐与脂肪酸，则操作c的名称是蒸馏．
    （3）由流程图中的信息，可得出铁、铜、钴的硫酸盐的溶解性的差异是铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂脂肪酸，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂脂肪酸．
    （4）“氧化沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O．
    （5）氧化钴→粗钴的化学方程式为Co2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co+3CO2；若用电解法获得精钴，阳极材料是粗钴．
    （6）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极（嵌入有Li的CoO2）和负极（嵌入有Li的C6）之间的移动来工作．在充、放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．已知充电时电池的阴极反应为6C+xLi++xe-═LixC6，则放电时电池的正极反应式为CoO2+e-+Li+=LiCoO2，放电过程中Li+向正（填“正”或“负”）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）
    A．正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．放电时CO32-向负极移动
    C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol
    D．放电时正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（　　）
    A．蒸馏B．水洗后分液
    C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（　　）
    A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10
    B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
    C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
    D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）如何检查装置A的气密性？
    （2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的加快氢气产的速率，其原理是Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn（负极）、Cu（正极）与稀盐酸（电解质溶液）组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率．
    （3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须收集氢气验纯．
    （4）装置B的作用是除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是干燥氢气；．
    （5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
    （6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．下列判断错误的是（　　） 
    A．W、Y可形成两种不同的化合物
    B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
    C．W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．0.5mol N2中含有0.5NA个N
    B．32gO2中含有的氧原子数为2NA
    C．H2的摩尔质量是为2
    D．1molH2SO4在水溶液电离出离子约为1.806×1024个

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