【题目】(1)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量的D;现将16 g A与70 g B混合,充分反应后,生成2 mol D和一定量的C,则D的摩尔质量为__________。
(2) 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。
(3)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
(4)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
(5)将4gNaOH溶于__________g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20:1,若测得该溶液的密度为1.1g/cm3,则该溶液中c(Na+)为__________。
【答案】18 g·mol-1 11.2 L15×6.02×1023(或3.01×1024)8 mol36g2.75 mol/L
【解析】
(1)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量的D,则根据质量守恒定律可知D的质量是8g+32g-22g=18g;现将16 g A与70 g B混合,充分反应后,B过量,生成D应该是,由于生成2 mol D,则D的摩尔质量为36g÷2mol=18g/mol。
(2)根据V=nVm可知标准状况下,0.5molH2和O2的混合气体所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(3)8.5 g氢氧根离子的物质的量是8.5g÷17g/mol=0.5mol。氢氧根离子含有10个电子,则含有的电子数目为0.5mol×10×6.02×1023/mol=3.01×1024。
(4)C2H4与C4H8的最简式均是CH2,则14 g C2H4与C4H8的混合物中“CH2”的物质的量是1mol,所含质子的物质的量为8mol。
(5)4gNaOH的物质的量为0.1mol,溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20:1,则水的物质的量是2mol,质量是36g。溶液的质量是4g+36g=40g,则溶液体积是,则该溶液中c(Na+)为
。
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【题目】世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于
A.酸B.碱C.氧化物D.盐
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【题目】下列药品对应的临床应用正确的是( )
A. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症
B. 毒品就是有毒的药品
C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
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【题目】下列有关晶体的说法正确的是( )
A.原子晶体中一定不含分子间作用力
B.离子晶体中一定只含离子键
C.分子晶体中一定含化学键
D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点
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【题目】TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)转化为CO2和N2等小分子物质。
(1)Ti基态核外电子排布式为________________。
(2)甲醛HCHO分子空间构型为_____;分子中碳原子轨道杂化类型为_____,π键和σ键的个数之比为____,
(3)氨气极易溶于水,是因为氨和水的分子均是_________,还因为___________。
(4)甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个;苯环不易被卤素加成,而比较容易被卤素取代苯环上的氢,原因是___________________。
(5)含CN-的污水毒性极大,用NaClO先把CN-氧化为CNO-,然后在酸性条件下再将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO-互为等电子体的微粒______分子或离子,写一种)。
(6)Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。
(7)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点,Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中,Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻;若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm (用带NA的代数式表示)。
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【题目】已知下列元素的原子半径
元素 | N | S | O | Si |
原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,磷原子的半径可能是
A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m
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【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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【题目】元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似,如Be和Al、B和Si、……,则下列说法错误的是
A.BeO是两性化合物B.Li2CO3和LiOH均易溶于水
C.1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2D.已知Si熔沸点高则B熔沸点也高
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